《原子结构与性质》测试题

一、单选题

1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

A．He

B．

C．1s2

D．

2．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

4．已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值如表所示：

元素

X

Y

Z

W

电负性

2.5

4.0

1.2

2.4

上述四种元素中，最容易形成共价键的是（）

A．X与Y

B．X与W

C．Y与Z

D．Y与W

5．下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()

A．Ne，Ar

B．F－，Mg2＋

C．Al，O2－

D．Cl－，Ar

6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断（）

①都是主族元素,最外层电子数都大于4

②单质在反应中都只能作氧化剂

③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物

④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱

⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A．④⑤正确

B．①③⑥正确

C．②③⑤正确

D．都错误

7．某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（）

A．X元素可能显+4价

B．X为非金属元素

C．X为第5周期元素

D．X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+

8．下列说法中错误的是

A．同一原子中一定没有能量相同的电子

B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则

C．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

9．下列关于含氮微粒的表述正确的是（）

A．N2的电子式为

B．N3-的最外层电子数为6

C．N3-的质子数是20

D．氮原子未成对电子的电子云形状相同

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

11．下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是

（）

A．2s

3s

B．2s

2d

C．2px<

2Py

D．2px=

2py

12．甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是

A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

13．X、Y为两种元素的原子，X的‒1价阴离子与Y的+1价阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A．X的原子半径大于Y的原子半径

B．X的电负性大于Y的电负性

C．X‒的半径小于Y+的半径

D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

14．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数

之和为24。则下列判断正确的是

A．气态氢化物稳定性：Y＞T

B．R能分别与X、Z形成共价化合物

C．R位于元素周期表中第二周期第VA族

D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

15．下列表示正确的是

A．含20个电子的氯原子的符号为：3517Cl

B．四氯化碳的球棍模型：

C．氩的原子结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

二、填空题

16．已知aAn＋、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是_______，这四种离子的半径由大到小的顺序是_______。

17．主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在___对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为____。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为__其中氧原子的杂化方式为_______。

(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是_____。

18．填写下列空白[第(1)～(4)小题用元素符号填写]。

(1)第三周期原子半径最小的元素________。

(2)第一电离能最大的元素________。

(3)电负性最大的元素________。

(4)第四周期中第一电离能最小的元素________。

(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________。

(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为________。

(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为___________________。

(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，写出该元素原子的电子排布式是__________________。

(9)写出铜元素在周期表中的位置________________，它位于________区。

19．已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C

两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按要求填写下列各题：

（1）A原子的原子结构示意图为_____，D元素在元素周期表中的位置为______。

（2）B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为______________，C、D两元素形成的化合物化学键类型为__________。

（3）请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：___________。

20．（化学选修3-物质结构与性质）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

a

原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

b

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c

在周期表所列元素中电负性最大

d

位于周期表中第4纵行

e

基态原子M层全充满，N层只有一个电子

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

三、元素或物质推断题

21．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)B为__(填写元素符号)，D的最高价氧化物对应的水化物是__(填写化学式)，离子半径大小B__C(填“>”“<”或“=”)；

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：__；A、B两元素形成的化合物属于__(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为__。

22．现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G六种元素，原子序数依次增大。A

元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为___________；E3+的离子符号为___________。

(3)F元素位于元素周期表的___________区，其基态原子的电子排布式为___________

(4)

D元素的第一电离能___________(填“＜”“>”或“=”)Al元素的第一电离能，其原因是___________。

(5)G元素可能的性质___________。

A．其单质可作为半导体材料

B．其电负性大于磷

C．其原子半径大于锗

D．其第一电离能小于硒

四、实验题

23．镁、铝是生活中两种常见的金属，课堂上老师演示了系列关于镁、铝性质的实验，某学习小组在组长的带领下进行归纳整理，并进行了深入的思考。

(1)

“位置和结构”

①铝元素在周期表的位置是______________镁原子电子式________________________

(2)

“基本性质”

②下列关于镁、铝及其化合物性质的说法，正确的是__________(不定项选择)

A．镁在氯气中剧烈燃烧，产物中只有离子键

B．电解熔融的Al2O3可以制备金属铝

C．Al和MgO按照适当比列混合可做“铝热剂”，发生“铝热反应”

D．铝片放入冷的浓硝酸中，无明显现象，未发生化学反应

(3)设计实验验证“金属性：Mg

Al”

实验一：截取一段大小和形状相同的“经过一定预处理”的镁片和铝片，放入试管中，同时加入浓度和体积均相同的盐酸，观察某种实验现象，得到结论“金属性：Mg

Al”

③镁片和铝“经过一定预处理”，下列实验操作达到“预处理”效果的是_______

A．用砂纸打磨镁片和铝片

B．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

C．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

④通过观察某种实验现象得到结论，该实验现象是____________________________

实验二：如右图，甲乙试管中分别加入2ml

1mol/L

MgCl2和AlCl3溶液，用胶滴管逐滴滴加5mol/L

NaOH溶液至过量。

⑤该“对照实验”甲、乙试管中分别出现实验现象能得出“金属性：Mg

Al”

甲试管现象__________________________

乙试管离子方程式___________________________

实验三：利用原电池原理也可得出“金属性：Mg

Al”，⑥请在下框中画出一个原电池装置图，能够通过观察实验现象判定金属性：Mg

>Al；

可用材料：镁片、铝片、导线，其它试剂和材料、仪器可自选。

______________________

五、计算题

24．(1)已知氢有3种常见原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2种常见核素原子：35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。

(2)质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为______，中子数之比为________，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为________，质量之比为________。

(3)2

g

AO32-电子数比质子数多3.01×1022个，则A的相对原子质量为__________。

参考答案

1．D

2．A

3．C

4．B

5．B

6．D

7．D

8．A

9．D

10．B

11．D

12．A

13．B

14．B

15．C

16．b>a>c>d

D(n+1)─>Cn->An＋>B(n+1)+

17．2

V形

sp3

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

18．Cl

He

F

K

O

1s22s22p63s2或[Ne]3s2

第四周期第ⅠB族

ds

19．第四周期第ⅦA族

离子键

Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

20．(共15分)

（1）d

（2）N＞O＞C

（3）4

F—H…F

F—H…O

O—H…F

O—H…O

（4）SiO2＞CO2平面三角形

sp2SO3、BF3(其他合理答案均可)

（5）H4Cu3Aucm2

21．O

H2SO4

＞

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

共价

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

22．N＜O＜F

Fe3+

ds

1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去

A

23．第三周期第IIIA族

·Mg·

A、B

A、B

溶液中无色气泡产生的快慢或金属溶解的快慢

溶液中出现白色沉淀

Al3++

4OH—＝AlO2—+

2H2O

24．5

10∶9

8∶9

10∶9

5∶9