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高中化学离子方程式总结

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第一篇:高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结

在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结:

离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:

1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质

第二篇:高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结~~

在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO

少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O

过量CO2:CO2+OH-==HCO3-

此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓

过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl

少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2

1:1反应

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)

少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小结:

离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:

1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质

第三篇:高中化学离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 :2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式:CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO3

离子方程式:CO2+ OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式:OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式:CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3•H2O+CO2==(NH4)2 CO3+ H2O 离子方程式:2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 : Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

离子方程式:CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式:CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式:CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体: 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式:2Fe3++2 H++2I-2Fe 2++ I2+2 H+

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式:2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式:2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42-

13、氯气通入水中:Cl2+H2OHCl+HclO

离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO14、氟气通入水中:2F2+2H2O4HF+O2↑

离子方程式:2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式:Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2: 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式:2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl-

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式:2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl-

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

离子方程式:3Cl2+2Fe 2++4I-2Fe3++2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水:FeI2 +Br2FeBr2+ I2

离子方程式:Br2+2I-2Br-+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水:6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式:2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br-

21、钠与水反应: 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液:2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al(OH)4]+3H2↑

离子方程式:2Al+2OH-+6H2O[Al(OH)4] -+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+ Fe3 FeCl2

离子方程式:2Fe3++Fe3 Fe 2+

24、FeCl3溶液与Cu反应:2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

离子方程式:2Fe3++CuCu2++2Fe 2+

25、硫氢化钠溶液与碘反应:NaHS+I2S↓+ HI+NaI

离子方程式:HS-+I2S↓+2I-

26、过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式:2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH-+O2↑

27、铜与浓硝酸:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式:Cu+4H++2NO3-Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜:3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式:3Ag+4H++NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式:3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应:FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式:FeS +4H++2NO3-Fe3++NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水:2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式:2Cl-+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式:2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

34、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

离子方程式:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+NH4++H2O35、氢氧化镁加入醋酸: Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O

离子方程式:Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO-+Mg2++2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式:Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2

离子方程式:Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合:Ca(HCO3)2+ Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O

离子方程式:Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:

Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式:Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:

Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

离子方程式:Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式:Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式:Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:

NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式:NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式:NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式:NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式:NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:

2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式:2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

50、明矾溶液中加入过量的氨水:

2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4 离子方程式:Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:

6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3 离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体:CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式:CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:

CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式:CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式:CH3COOH十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

离子方程式:S2-+2H+H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式:HCO3-+H+CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 离子方程式:CO32-+H+HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式:CO32-+CH3COOHCH3COO-+HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:

2Na [Al(OH)4]+ H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式:[Al(OH)4] -+H+Al(OH)3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式:Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+

61、Na2CO3的水解:Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

离子方程式:CO32-+H2OHCO3-+OH-

62、硫氢化钠的水解:NaHS+ H2OH2S+ NaOH

离子方程式:HS-+ H2OH2S+ OH-

63、实验室制备氢氧化铁胶体:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液:AlCl3+ 3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式:Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 :2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式:2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O

离子方程式:2MnO4-+5NO2-+ 6H+2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O

第四篇:高中化学离子方程式总结讲解

高中化学离子方程式总结

在离子反应中,反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式,所以,我们一定要仔细辨析这些反应,才能找到恰当的方法突破难点。

一、碱与酸酐的反应

多酸的酸酐与碱反应,酸酐少量生成正盐,酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO 少量CO2:CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量CO2:CO2+OH-==HCO3-此外,当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

2、Na2SiO3等溶液中时,CO2少量生成碳酸盐,过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外,当CO2通入苯酚钠溶液中,无论CO2少量还是过量,均生成碳酸氢钠,苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有:SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性

2、AlCl3与NaOH 少量NaOH:Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量NaOH:Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2与HCl 少量HCl:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量HCl:AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以,以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀,一定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱

4、NaHSO4和Ba(OH)2 溶液呈中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2 石灰水少量:Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 石灰水少量或过量:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH NaOH少量:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH过量:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法:少量物质定为1,且符合组成关系,过量物质需要多少写多少。

四、复盐与碱

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2 沉淀的物质的量最大(Al3+沉淀完全):

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 沉淀的质量最大(SO42-沉淀完全):

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1:1反应

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法:先确定反应物物质的量之比,再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。

五、氧化还原顺序问题

一种还原剂遇到多种氧化剂,先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂,先和还原性强的物质反应。

9、FeBr2溶液中通入Cl2(Fe2+比Br-还原性强)少量Cl2:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-过量Cl2:2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-50%Br—被氧化:2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-FeI2溶液中通入少量Cl2(I-比Fe2+还原性强)2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn 少量Zn:2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 过量Zn:2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+ 小结:

离子方程式中量不同而面目不同多有存在,百变不离其宗,抓住基本方法,书写就能快速准确:

1、酸式盐与碱反应,少量物质定为1(阴阳离子参加反应,计量系数必须符合组成关系),多量物质需要多少写多少。

2、如果有不同的要求,根据题意定出反应物的物质的量之比,再研究离子之间的反应实质

一、离子反应常见类型:

1、复分解型离子反应:例:Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型:例:Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型:例:NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型:例:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则:

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

第五篇:离子方程式的书写总结

常见离子方程式总结

1.Na+ H2O:2Na+ 2H2O= 2Na++2OH-+H2↑

2.Cl2+ H2O:Cl2+ H2O= H+ +Cl-+HClO

3.Na2O2+ H2O:2Na2O2+ 2H2O=4Na++4OH-+ O2↑

4.MnO2+HCl:MnO2+4 H++2Cl-=Mn2++ Cl2↑+ 2H2O

+5.Cu+HNO3(稀):3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO↑+4 H2O

++-6.FeCl3+SO2+H2O:2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ SO42+4H+

7.KIO3+KI+CH3COOH:IO3-+5I-+6CH3COOH=I2+6CH3COO-+3 H2O

+8.FeCl3+沸水:Fe3+3 H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+3 H+

9.C6H5ONa+ CO2:C6H5O-+ H2O +CO2= C6H5OH+HCO3-

+10.Fe+HNO3(稀,不足):3Fe+8H++2NO3-=3 Fe 2+2NO↑+4 H2O

+11.Fe+HNO3(稀,过量):Fe+4H++NO3-= Fe 3+NO↑+2 H2O

+-+-12.FeBr2+Cl2(过量):2Fe 2+4Br+3Cl2= 2Fe 3+2Br2+ 6Cl

++-13.FeBr2+Cl2(不足):2Fe 2+Cl2=2Fe 3+ 2Cl

--14.Ca(ClO)2+ SO2+H2O:ClO+ SO2+H2O= HClO+ SO42+H+

15.Mg(HCO3)2+ Ca(OH)2:Mg2++2HCO3-+ 2Ca2++4OH-= Mg(OH)2↓+ CaCO3↓+2 H2O

--16.NH4HCO3+ NaOH(过量):NH4++ HCO3+2OH-=NH3·H2O+ CO32+H2O

17.AlCl3+过量氨水:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

18.NaHCO3+ Ca(OH)2(不足):2 HCO3-+ Ca 2++2OH-= CaCO3↓+2 H2O+ CO32-NaHCO3+ Ca(OH)2(过量):HCO3-+ Ca 2++OH-= CaCO3↓+ H2O

19.NaHSO4+ Ba(OH)2(呈中性):2 H++2 OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+2 H2ONaHSO4+ Ba(OH)2(恰好沉淀):H++ OH-+ SO42-+ Ba2+= BaSO4↓+ H2O

20.NH4HSO4+ Ba(OH)2(等物质的量):NH4++ H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2ONH4HSO4+ Ba(OH)2(物质的量之比2:1):2 H++ SO42-+ Ba2++2 OH-= BaSO4↓+2 H2O

21.Ca(OH)2+ CO2(不足):Ca 2++ 2 OH-+CO2= CaCO3↓+ H2OCa(OH)2+ CO2(过量)OH-+CO2= HCO3-

22.NaOH+ CO2(不足):2 OH-+CO2= CO32-+ H2ONaOH+ CO2(过量):OH-+CO2= HCO3-

23.AlCl3+ NaOH(不足):Al3++3 OH-= Al(OH)3↓AlCl3+ NaOH(过量):Al3++4 OH-= AlO2-+2 H2O

24.NaAlO2+ HCl(不足):AlO2-+H+ + H2O= Al(OH)3↓NaAlO2+ HCl(过量):AlO2-+4H+= 4 Al3++2 H2O

25.Na2CO3+ HCl(不足):CO32-+H+= HCO3-

Na2CO3+ HCl(过量):CO32-+2H+= CO2+ H2O

26.Ca(ClO)2+ CO2(不足)+H2OCa 2++2 ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+ CO2(过量)+H2OClO-+ 2CO2+ 2H2O= 2HCO3-+2H ClO

27.Ca(ClO)2+ SO2+H2OCa 2++2 ClO-+ SO2+ H2O= CaSO4↓+HClO+H ++Cl-

28.KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的物质的量最大):Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=3 BaSO4↓+2 Al(OH)3↓KAl(SO4)2+ Ba(OH)2(沉淀的质量最大):

Al3++2 SO42-+2 Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O

29.Ca(HCO3)2+ NaOH(不足):Ca 2++ HCO3-+ OH-= CaCO3↓+ H2OCa(HCO3)2+ NaOH(过量):Ca 2++ 2HCO3-+ 2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-

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